Садржај

• Садржај: Разлика између атомске масе и атомског броја
• Шта је атомска маса?
• Шта је атомски број?
• Кључне разлике

Атомска маса и атомски бројеви су два термина који се широко користе у појмовима хемије и физике. За разумевање кључних концепата науке оба ова термина имају значајан значај. Ова два појма за људе већину времена збуњују, а оба термина замењују. Међутим, управо су врло јединствени један од другог иако оба ова термина имају неке сличности, али се разликују један од другог. Својства и карактеристике различитих материјала, супстанци и елемената не могу се разумети разумевањем значења ових термина. Атомски број се користи да би се јасно дефинисала врста елемента који је материјал или можда супстанца. Дефинише се и описује као број протона садржан у извору језгра елемента, док, са друге стране, атомска маса је дефинитивно број који је повезан и са протоновима и са неутронима који се налазе у одређеном језгру повезаном са елементом. Електрони заиста не теже значајно, стога је атомска маса заправо одређена додатком количине повезане са протонима у неутронима. Поред тога, позната је и као атомска тежина.

Садржај: Разлика између атомске масе и атомског броја

• Шта је атомска маса?
• Шта је атомски број?
• Кључне разлике
• Видео објашњење

Шта је атомска маса?

Масени број или познат као атомски број масе означен је с (А) који се обично пише на горњој страни елемента, такође се назива и атомски број масе или можда нуклеон број, дефинитивно је коначна количина која укључује протоне и неутроне (која заједно названи нуклеонима) у атомском језгру. Она одређује одређену атомску масу атома. Због чињенице да су протони, а такође и неутрони, бариони, одређени масни број А је сличан баријону броју Б, јер је посебно језгро целог атома или чак иона. Масени број је потпуно различит за сваки посебан изотоп компоненте хемијске супстанце. Ово једноставно није исто што и атомски број (З) Масовни број је представљен понекад пратећи име елемента или можда као надкрипт на левој страни симбола вашег елемента. На пример, најтипичнији изотоп који укључује угљеник је дефинитивно угљеник-12, или 12Ц, који укључује 6 протона и 6 неутрона. Потпуна ознака изотопа сигурно би такође имала атомски број. Масовни број не треба бркати са другим сличним појмом који је релативна атомска маса елемента.

Шта је атомски број?

Атомски број означен је са „З”. Када је у питању хемија и физика, обично је атомски број повезан са хемијским елементом (који се такође назива и протонски број) дефинитивно је број протона који се савршено налази у језгру повезан са атомом тог елемента и због тога. слично броју наелектрисања одређеног језгра. То се заиста традиционално симболизује сликом З. Атомски број искључиво одређује хемијски елемент. Унутар неиспуњеног атома, одређени атомски број је такође упоредив са бројем електрона. Атомски број, З, треба да престане погрешно идентификован као масни број, А, што је број нуклеона, Количина неутрона, Н, је препознат као број неутрона који је повезан са атомом; према томе, А = З + Н (сви ови износи увек ће бити цели бројеви). Пошто протони и такође неутрони поседују отприлике идентичну масу (као и маса електрона је дефинитивно занемарљива у много сврха), а такође је и проблем масе који укључује везивање нуклеона обично мањи у поређењу са одређеном нуклеонском масом, атомском масом атом, кад год је назначен унутар појединачних јединица атомске масе Атоми са тачно истим атомским бројем З, међутим различити неутронски бројеви Н, а самим тим и различите атомске масе, класификују се као изотопи.

Кључне разлике

1. Атомски број представљен је са „З” док је атомска маса представљена са „А”.
2. Атомска маса не дефинише врсту елемента док Атомски број дефинише врсту елемента.
3. Атомска маса користи се за приказивање различитих изотопа истог елемента, док то није случај са атомским бројем.
4. Атомска маса се мери у јединици атомске масе (аму), док је атомски број само број.
5. Број електрона је увек једнак атомском броју, али није једнак броју масе.
6. Ако је атомски број висок, то значи да ће и атомска маса бити велика.