Садржај

• Садржај: Разлика између киселине и базе
• Упоредни графикон
• Шта су киселине?
• Шта су базе?
• Кључне разлике
• Закључак

Разлика између киселине и базе може се навести јер су киселине корозивне материје које имају способност да дају протон и прихватају електрон из друге супстанце, док су базе корозивне материје које имају способност да прихвате протон и дају електрон у друге супстанце.

Обе киселине и базе су врсте корозивних материја. Киселине су врста јонских једињења која дисоцирају у води и донирају водоник јоне (Х +). Базе су такође врста јонских једињења. Такође се распадају у води и означавају хидроксил јоне (ОХ-). То значи рећи да су киселине једињења која се растварају у води, производе раствор који има концентрацију водоничних јона већу од чисте воде. Супротно речено, базе су једињења када растворена у води производе раствор који има концентрацију водоничног јона мању од чисте воде.

На пХ скали, киселине имају пХ између 0 и мање од 7, док базе имају пХ већи од 7 до 14. Киселине могу да се јаве у било ком физичком стању, тј. Чврста супстанца или течност или гасови у зависности од температуре, притиска и других физичких стања Услови. База се углавном налази у чврстом облику, осим амонијака који настаје у гасовитом стању. Киселине се осећају лепљиво док базе имају склиску конзистенцију, јер реагују са уљима наших руку. Укус киселина је кисео, док је база горка. Киселина реагује с металима. Киселине производе реакциони водоник после реакције, док базе реагирају са уљима и мастима. Јачина киселина зависи од концентрације јона водоника. Што је већа концентрација јони водоника, то су јаче киселине. Јачина база зависи од концентрације хидроксилних јона. Што је већа концентрација хидроксилних јона, јача је база.

Киселине су позитивно наелектрисане због присуства позитивно наелектрисаних водоничних јона, док базе имају негативан набој на њих због присуства ОХ-јона у њима. Киселине не показују промену боје са фенолфталеином, док базе чине ружичастом.Хемијска формула киселина почиње са Х, (водоник), на пример ХЦЛ (хлороводонична киселина), Х2СО4 (сумпорна киселина). Али овог правила не следи сирћетна киселина (ЦХ3ЦООХ), чија хемијска формула не почиње са Х. Хемијска формула база се завршава на ОХ. На пример натријум хидроксид (НаОХ). Киселине и базе показују реакцију и са лакмусом. Киселине мењају плави лакмусов папир у црвени док базе мењају црвени лакмусов папир у плави. Обе киселине и базе могу провести струју због дисоцијације слободних јона међу њима.

Киселине се користе за чишћење хрђавих метала, у производњи гнојења, као адитиви у храни и пићима, као електролити у батеријама и за прераду минерала. Такође се користе као конзерванси, као газирана пића, у кожној индустрији и праве соде и ароме за храну итд.

Базе имају могућност уклањања мрља, па се користе у прању судова, детерџентима, средствима за прање рубља и у пећницама. Такође се користе у лековима за стомак, тј. Антациди, у дезодорансима пазуха и за неутрализацију киселина.

Садржај: Разлика између киселине и базе

• Упоредни графикон
• Шта су киселине?
• Шта су базе?
• Кључне разлике
• Закључак

Упоредни графикон

Основе	Киселина	База
Аррхениус Цонцепт	Киселине су једињења која имају способност донирања Х + јона када се растварају у води.	База је супстанца која може давати ОХ-јоне растворене у води.
Ловри Бронстед Цонцепт	Киселине имају способност давања протона другим супстанцама.	Базе имају способност прихватања протона из других супстанци.
Левис концепт	Супстанце које су електрофили, имају празну орбиту и имају способност да прихвате пар електрона називају се Левисове киселине.	Супстанце које су нуклеофили, имају усамљени пар електрона и имају могућност да донирају пар електрона називају се Левис-ове базе.
Реакција са водом	Када се киселина помеша са водом, ствара се раствор који има концентрацију Х + јона већу од чисте воде.	Када се база помеша са водом, ствара се раствор са концентрацијом Х + мањом од чисте воде.
опсег пХ	Њихов пХ се креће од 0 до мање од 7.	Њихов пХ варира од више од 7 до 14.
Физичко стање	Могу се јавити било која физичка стања, тј. Течности, круте материје или гасови.	Јављају се у чврстом стању углавном осим амонијака који се налази у гасовитом стању.
Реакција лакмус папиром	Претварају лакмус папир у црвено.	Претварају лакмус папир у плаво.
Реакција са фенофталеином	Не показују реакцију са фенофталеином.	Претварају фенофталеин у ружичасту.
Хемијска формула	Хемијска формула киселина почиње са Х, нпр. ХНО3 за азотну киселину, Х2СО4 за сумпорну киселину, ХЦЛ за хлороводоничну киселину.	Њихова хемијска формула се завршава на ОХ, нпр. НаОХ за натријум хидроксид, КОХ за калијум хидроксид и Ца (ОХ) 2 за калцијум хидроксид.
Доследност	Киселине су лепљиве на додир. Имају кисели укус.	Подлоге су клизаве. Имају горак укус.
Користи	Киселине се користе за чишћење рђавих метала, као адитиви у храни и пићима, као електролити у батеријама, у индустрији гнојива и коже.	Базе се користе у средствима за чишћење мрља, дезодорансима за ручне јаме, детерџентима, антацидним лековима и за неутрализацију киселина.

Шта су киселине?

Реч "киселина" потиче од латинске речи "ацере" што значи кисело. Киселина је јонска и корозивна супстанца која има способност да даје водоник јоне, прихвата пар електрона или донира протоне. Јачина киселине мери се концентрацијом Х + јона. Корозивна супстанца је она која оштећује или уништава друге супстанце које долазе у контакт са њом. Што је већа концентрација водоничних јона, то је јача киселина. Киселост се мери на пХ скали. Распон се креће од 0 до мање од 7. Супстанце које имају пХ мање су киселије и обрнуто.

Јонска једињења су она једињења која су набијена или позитивно или негативно. Киселине су позитивно наелектрисане због јона водоника.

Јаке киселине су оне које се у потпуности дисоцирају у води, нпр. ХЦЛ, ХНО3 и Х2СО4. Седмичне киселине су оне које се у потпуности не дисоцирају у воду, нпр. Сирћетна киселина (ЦХ3ЦООХ).

Генетски важни материјали, тј. ДНК (деоксирибонуклеинска киселина) и РНА (рибонуклеинска киселина) су такође киселине. Живот није могућ без њих. Сирће је најчешће коришћена кућна киселина.

Шта су базе?

Базе су јонске и корозивне материје које имају способност прихватања водоничног јона, дају пар електрона или прихватају протоне из било које друге супстанце. Снага база мери се концентрацијом ОХ-јона. Што је већа концентрација ОХ-јона, база је јача. Базе се крећу од више од 7 до 14 на пХ скали. Високи пХ указује на већу чврстоћу базе. Базе су негативно наелектрисане због присуства ОХ-јона.

Јаке базе су оне базе које су у потпуности дисоциране у воду, нпр. НаОХ, тј. Натријум хидроксид и КОХ, тј. Калијум хидроксид.

Седмичне базе су оне које нису у потпуности дисоциране у воду, нпр. НХ3, тј. Амонијак. Не садржи хидроксид јоне и формира недељу само на бази растварања у води. Други примери уобичајених база за домаћинство су боракс, сода бикарбона и магнезијево млеко (користи се као лек за желудац).

Кључне разлике

Кључне разлике између киселине и базе су дате у наставку:

1. Киселе киселине и базе су једине супстанце. Киселина има способност да даје јон водоника или протона или прихвата пар електрона. Базе су способне да прихвате водоник јоне или протоне или дају пар електрона.
2. Киселине имају кисели укус и лепљиве су на додир. Базе имају горак укус и клизав на додир.
3. Хемијска формула киселина почиње са Х, нпр. ХЦЛ, ХНО3 док се база завршава на ОХ, нпр. КОХ, НаОХ, итд.
4. Киселине претварају лакмусов папир у црвени, док базе претварају у плаво.
5. На пХ скали, киселине имају пХ мањи од 7, док базе имају пХ већи од 7.

Закључак

Киселине и база имају основни значај у хемији и у нашем данашњем животу. Вредно је знати о њима. У горњем чланку смо разговарали о разликама у киселинама и базама, њиховим физичким и хемијским својствима и три теорије да бисмо разумели њихову природу.