Садржај

• Садржај: Разлика између ендотермичких реакција и егзотермних реакција
• Упоредни графикон
• Шта су ендометријске реакције?
• Шта су егзотермне реакције?
• Кључне разлике

Главна разлика између ендотермичких реакција и егзотермичких реакција је у томе што се у ендотермичким реакцијама топлота апсорбује, док се у егзотермним реакцијама топлина ослобађа.

Садржај: Разлика између ендотермичких реакција и егзотермних реакција

• Упоредни графикон
• Шта су ендометријске реакције?
• Шта су егзотермне реакције?
• Кључне разлике

Упоредни графикон

Основе поређења	Ендотермичке реакције	Егзотермне реакције
Увод	Хемијска реакција која апсорбује енергију у облику производа.	Хемијска реакција која ослобађа енергију у облику производа.
Облик енергије	Топлота	Топлина, струја, звук или светлост
Резултати	Енергија се апсорбује	Топлота се ослобађа
Напуните ту бесплатну енергију	Мала позитивна	Велики негативан
Количина производа / реагенса	Производи имају више енергије него реактанти	Производи имају мање енергије од реактаната
Крајњи резултат	Повећање хемијске потенцијалне енергије	Смањење потенцијалне хемијске енергије
Примери	Кување јаја, фотосинтеза и испаравање	Камин, дисање и изгарање

Шта су ендометријске реакције?

Ендотермичке реакције су оне хемијске реакције код којих систем апсорбује енергију из окружења, углавном у облику топлоте. Концепт се примењује у физичким наукама, попут хемијских реакција, где се слух претвара у енергију хемијске везе. Уобичајени примери ендотермичких реакција су кување јаја, фотосинтеза и испаравање. Овај процес реакција објашњава само енталпијску промену реакције. Укупна енергетска анализа било које реакције је Гиббсова енергија која уз енталпију укључује температуру и ентропију. Овде треба поменути да ендотермичке реакције ослобађају енергију увек само у облику топлоте. Штавише, производи имају више енергије у поређењу с реактантима. Крајњи резултат било које ендотермичке реакције је у повећању потенцијалне хемијске енергије. За ендотермичку реакцију увек је потребна већа количина енергије да би се прекинуле постојеће везе у реактантима како би се потребне нове везе формирале у производима. Укратко, у процесу ендотермичких реакција у животну средину се додаје мање енергије у поређењу с количином енергије апсорбоване да се иницира и одржи реакција.

Шта су егзотермне реакције?

Егзотермна реакција је хемијска реакција која ослобађа енергију у облику топлоте, светлости, звука или чак електричне енергије. Може се изразити реакцијом где реактанти резултирају производима и енергијом. Свеукупно додаје енергију окружењу. Штавише, то је енергија која је потребна за покретање процеса реакције и увек је мања од енергије која се ослобађа. Тешко је измерити количину енергије која се ослобађа током хемијског процеса. Међутим, промена енталпије хемијске реакције је лакше радити и она се увек изједначује са променом унутрашње енергије система и количине рада потребног да се промени запремина система у односу на константан притисак околине. Концепт процеса егзотермичких реакција примењује се у физичким наукама на хемијске реакције где се енергија хемијске везе претвара у топлотну енергију. Објашњава две врсте хемијских система или реакција које се налазе у природи. Укратко, у укупном процесу се у животну средину додаје више енергије у поређењу са количином енергије која је апсорбована да би се покренула и одржала реакција.

Кључне разлике

1. Ендотермичке реакције апсорбирају топлоту док егзотермне реакције одају топлоту.
2. У случају ендотермичких реакција, садржај енергије реактаната је увек мањи од продуката, док се у случају егзотермичких реакција догађа обрнуто.
3. Промена енталпије код ендотермичких реакција је увек позитивна, док има тенденцију негативне у случају АХ у промени енталпије у егзотермним реакцијама.
4. У ендотермичким реакцијама мала позитивна слободна енергија док је у егзотермичким реакцијама велика негативна слободна енергија.
5. Све ендергонске реакције су егзотермне, док су све екстрогоничне реакције егзотермне.
6. Уобичајени примери ендотермичких реакција су кување јаја, фотосинтеза и испаравање. Чести примери егзотермичких реакција су камин, дисање и изгарање.
7. Ендотермички резултирају порастом потенцијалне хемијске енергије, док егзотермне реакције резултирају смањењем потенцијалне хемијске енергије.
8. Егзотермне реакције су топлије од окружења, док су ендотермичке реакције хладније од окружења.
9. У ендотермичким реакцијама енергија је увек присутна у облику топлоте док је у случају егзотермичких реакција; енергија је увек присутна у облику топлоте, струје, звука или светлости.
10. У процесу ендотермичких реакција, у животну средину се додаје мање енергије у поређењу са количином енергије апсорбоване да се покрене и одржи реакција. У процесу егзотермичких реакција, у животну средину се додаје више енергије у поређењу са количином енергије која је апсорбована да би се започела и одржавала реакција.