Садржај

• Садржај: Разлика између ковалентних и јонских веза
• Упоредни графикон
• Шта су ковалентне обвезнице?
• Шта су јонске обвезнице?
• Кључне разлике

Главна разлика између јонских веза и ковалентних веза је дељење парова електрона и атома. У ковалентним везама атоми су електростатички привлачени једни против других док су у јонским везама; парови електрона се деле између атома.

Садржај: Разлика између ковалентних и јонских веза

• Упоредни графикон
• Шта су ковалентне обвезнице?
• Шта су јонске везе?
• Кључне разлике
• Видео објашњење

Упоредни графикон

Основе разликовања	Ковалентне обвезнице	Јонске обвезнице
Дефиниција	Ковалентна веза је врста хемијске везе која укључује дељење заједничких парова или парова (електронских парова) између атома.	Јонска веза је врста хемијске везе која укључује дељење или потпуно одустајање једног или више електрона од једног атома до другог атома.
Појава	Ковалентне везе резултат су интеракције неутралних атома	Јонске везе су резултат интеракције између аниона и катиона.
Хемијски потенцијал	Ово су прилично слабе хемијске везе	Ово су најјача врста хемијских веза.
Формација	Неметални елементи творе ковалентне везе	Метални елементи творе ионске везе
Статус електрона	Дељени електрони	Тотални пренос електрона
Стање материје	Течности и гасови на собној температури	Чврсти састојци на собној температури
Једињења	Органиц	Неоргански
Растворљивост	Нерастворљив у води	Растворљиви у води
Облик	Дефинитиван облик	Нема дефинитивног облика
Именовање	Грчки префикси	римски бројеви
Примери	Хлороводонична киселина и метан	Сумпорна киселина и натријум хлорид

Шта су ковалентне обвезнице?

Ковалентне везе, познате и под називом молекуларне везе, су врста хемијских веза које укључују дељење заједничких парова или парова повезивања (парова електрона) између атома. У већини молекула, дељење електрона омогућава сваком атому да добије еквивалент пуне спољне љуске, што одговара стабилној електронској конфигурацији. Ако атоми имају сличан афинитет за електроне, вероватно ће се појавити ковалентне везе због истог афинитета за електроне и нема тенденције да их донирају атоми. Атоми дијеле електроне како би добили октет конфигурацију и постали стабилнији и јачи. Због интеракције сигме и пи орбитале, ковалентне везе могу формирати четири врсте веза, и то једноструке, двоструке, троструке и четвороножне. Атоми кисеоника су најбољи пример за који су потребна два додатна електрона да би формирали затворену љуску док је атомима водоника потребан један за формирање затворене љуске. Атом кисеоника дели два своја електрона са атомима водоника, тако да су атоми затворене љуске. На крају се ствара молекул воде.

Шта су јонске обвезнице?

Јонска веза је врста хемијске везе која укључује дељење или потпуно одустајање једног или више електрона од једног атома до другог атома. Јонске везе су резултат оних елемената који лако губе електроне и оних елемената који добијају електроне. Ове врсте веза уопште не представљају молекуле због интеракције између набоја како је описано у Цоуломб-овом закону. Јонске везе остају чврсте на собној температури јер током периодичних решетки са милионима јона сваки јон је окружен многим јонима супротног набоја. Електростатичке привлачности између негативних и позитивних јона држе једињење заједно. Укупна енергија током процеса јонског везивања је нормално позитивна што указује да је реакција ендотермична и неповољна. С друге стране, ова реакција је истовремено повољна због њихове електростатичке привлачности. Чести пример јонске везе је натријум или со. Атоми натријума брзо дају електроне који резултирају позитивним набојем. Хлор прихвата ове електроне и негативно набијен. Ова два насупрот наелектрисана атома затим привлаче један другог да би формирали молекул натријум хлорида.

Кључне разлике

1. У ковалентним везама, електронске орбитале се преклапају, док су у случају јонских веза одвојене.
2. Ковалентне везе су релативно меке у поређењу са ионским везама које су тврде и крхке.
3. И атоми метала и неметални атоми учествују у стварању јонских веза, док у стварању ковалентних веза; укључени су само неметали.
4. Ковалентне везе настају због дељења електрона док формирање јонских веза настаје због преноса електрона.
5. Молекуле су честице у ковалентним везама током формирања једињења, док су у јонским везама позитивно набијени и негативно наелектрисани јони.
6. Ковалентне везе су непроводници, док су јонске везе проводници.
7. Ковалентно везивање догађа се између атома мало различитих у електронегативности. Јонско везивање догађа се између атома велике разлике у електронегативности.
8. Јонске везе захтевају велико талиште и тачку кључања у случају јонског везивања. Ковалентне везе захтевају ниску талиште и тачку кључања у случају ковалентног везивања.
9. Метан и хлороводонична киселина су уобичајени примери ковалентне натријум хлориде и сумпорне киселине су примери јонских веза.
10. Ковалентне везе имају дефинитиван облик, док јонске везе немају дефинитиван облик
11. Ковалентне везе имају мали поларитет, док јонске везе имају поларитет.
12. 100% ковалентни молекули ће се растопити у уљу, али не и у води, док многе јонске везе имају способност да се растварају у води, али не и у нафти.
13. Ковалентне везе су важне јер молекули угљеника делују првенствено ковалентним везама, док су јонске везе важне, јер омогућавају синтезу специфичних органских једињења.
14. Ковалентне везе могу бити и елементи и једињења, док јонске везе могу бити само једињења.