Садржај

• Садржај: Разлика између јаких електролита и слабих електролита
• Упоредни графикон
• Шта је јак електролит?
• Шта је слаби електролит?
• Кључне разлике

Јаки електролит постаје познат као растварач који има карактеристике потпуног или делимичног јонизирања раствором. Са друге стране, слаби електролит постаје познат као растварач који има својства делимичног растварања у раствору и који обично садржи око 1-10% мешања.

Садржај: Разлика између јаких електролита и слабих електролита

• Упоредни графикон
• Шта је јак електролит?
• Шта је слаби електролит?
• Кључне разлике
• Видео објашњење

Упоредни графикон

Основе разликовања	Снажан електролит	Слаби електролит
Дефиниција	Растварач који има карактеристике потпуно или делимично јонизујућег раствора.	Раствор који има својства делимичног растварања у раствору.
Проценат	Обично садржи око 100% мешања.	Обично садржи око 1-10% мешања.
Дисоцијација	Процес дисоцијације се дешава зато што су иони добри проводници електричне струје у раствору и зато помажу у брзој обради.	Процес дисоцијације се не одвија великим брзинама, јер овде јони имају бољу проводљивост, али нису погодни електролити за слабе електролите.
Провођење	Процес провођења повећава брзину, али прираштај остаје незнатан.	Процес кондензације повећава се великом брзином, посебно близу бесконачног стања.

Шта је јак електролит?

Јаки електролит постаје познат као растварач који има карактеристике потпуног или делимичног јонизирања раствором. Овај процес дисоцијације се дешава зато што су иони добри проводници електричне струје у раствору и зато помажу у брзој обради. Концентровани распоред овог чврстог електролита има мању тежину испарења од оне чисте воде при сличној температури. Чврсте киселине, чврсте базе и јонске соли растварача које нису слабе киселине или слабе базе су чврсти електролити. Супстанца чији аква раствор или течно стање пропада у честице пропуштањем снаге позната је и као електролити. Јаки електролити јонизују у води. Подразумева 100% разграђених синтетичких ломова у катионе и анионе. Било како било, то не значи да се синтетика у потпуности распада у води! На пример, неколико врста је тек нешто растварач у води, а ипак су чврсти електролити. То не подразумева нарочито дезинтеграцију, већ се свако од њих раствара разбија у честице. Илустрација је звучна основа хидроксида стронцијума, Ср (ОХ) 2. Има ниску раствораност у води, али се у потпуности одваја на Ср2 + и ОХ - честице. Док би шоља натријум хидроксида (НаОХ) у води садржавала На + и ОХ - честице у води, али ниједан прави НаОХ, тегла воденог стронцијумовог хидроксида не би садржавала Ср2 + и ОХ - честице, Ср (ОХ) 2 и воду. На пример, када у аранжман ставите крхку корозиву или базу, они такође имају стопостотни снимак одвајања у распореду.

Шта је слаби електролит?

Слаби електролит постаје познат као растварач који има карактеристике делимичног растварања у раствору и који обично садржи око 1-10% мешања. Процес дисоцијације се не одвија великим брзинама, јер овде јони имају бољу проводљивост, али нису погодни електролити. Слаби електролити биће електролити који се не раздвајају потпуно на честице и само углавном ионизују у аранжману (око 1-10%). Размислите о слабом електролиту као супстанци која је веома одлучна. У тренутку када се дода одговору, постоји пуцањ од 1-10% који ће се или потпуно раздвојити раздвојен на своје честице или ће остати тврдоглав на свој начин и не одвојити се. Када се дисоцира, оне честице могу додати додавање електричног набоја у распореду. С обзиром на породично стабло електролита, постоје две широке врсте слабих електролита: слабе киселине и базе. Ове материје су назване слабим електролитима и дају се упоредивом понашању у распореду. На пример, када у аранжман ставите крхку корозиву или базу, они такође имају раздвајање од 1-10% у распореду. Та блискост у раздвајању на пола пута је ствар која групише недељу деструктивно или базу као неку врсту слабог електролита. Претпоставимо да за проводљивост, када нестане снаге путем одговора, честице слабог електролита пренесу то наелектрисање, подстичући електрични замах. Важно је схватити везу између квалитета проводљивости и конвергенције немоћних честица електролита у распореду.

Кључне разлике

1. Јаки електролит постаје познат као растварач који има карактеристике потпуног или делимичног јонизирања раствором. Са друге стране, слаби електролит постаје познат као растварач који има својства делимичног растварања у раствору и који обично садржи око 1-10% мешања.
2. Слаби електролити ће бити електролити који се не раздвајају на честице у распореду и углавном ионизују у аранжману (око 1-10%). С друге стране, јаки електролити ће бити електролити који се потпуно раздвајају на честице и само углавном ионизују у аранжману (око 100%).
3. За јаке електролите, процес дисоцијације се одвија, јер су јони добри проводници електричне струје у раствору и зато помажу у брзој обради. С друге стране, процес дисоцијације се не одвија великим брзинама, јер овде јони имају бољу проводљивост, али нису погодни електролити за слабе електролите.
4. Процес провођења за јак електролит повећава брзину када дође до разблаживања, али пораст остаје незнатан. Са друге стране, процес услова за слаби електролит се повећава великом брзином током дулутације, посебно близу бесконачног стања.